Zuur

Algemeen

BF3 + :NBr3 → BF3:NBr3 BF3 = Lewiszuur, NBr3 = Lewisbase S + S2- → S2 2- S = Lewiszuur, S2 2- = Lewisbase Al3+ + 6 H2O → [Al(H2O)6]3+ Al3+ = Lewiszuur, H2O = Lewisbase water als zuur: H2O H+ + OHwater als base: H2O + H+ H3O+ H2O + H2O H3O+ + OH of: 2 H2O H3O+ + OH Ke.[H2O]2 = [H3O+].[OH-] waarbij Ke.[H2O]2 De waarde van Kw is bij 25 °C (en 1013 hPa) steeds gelijk aan 1.00 x 10-14 M2 (of mol2/l2). Uit de laatste vergelijking volgt dat het product [H3O+].[OH-] constant is, met andere woorden er bestaat een omgekeerde evenredigheid tussen [H3O+] en [OH-]. [H3O+] = 10 tot de -7de macht M en [OH-] = 10 tot de -7de macht M [H3O+].[OH-] = 10-14 waaruit volgt: - log{[H3O+].[OH-]} = - log 10-14 - log [H3O+] – log [OH-] = - log 10-14 pH + pOH = 14 HNO3 → H+ + NO3 - H2O

Zo moet het!

NaOH → Na+ + OHH2O M(HNO3) = 63.0 g/mol pH = -log 0.2 = 0.7 pH = 3.5 waaruit [H3O+] = 10-pH = 10-3.5 = 3.2 x 10-4 mol/l HCl is een sterk zuur, zodat c(HCl) = [H3O+] = 3.2 x 10-4 mol/l pH = 11.90 waaruit [H3O+] = 10-pH = 10-11.90 = 1.25 x 10-12 M c[Ba(OH)2] = ½ [OH-] = ½ 8.0 x 10-3 M = 4.0 x 10-3 M HA + H2O 􀀧 A- + H3O+ ethaan- of azijnzuur: CH3COOH + H2O 􀀧 CH3COO- + H3O+ methaan- of mierenzuur: HCOOH + H2O 􀀧 HCOO- + H3O+ H2SO4 + H2O → HSO4 - + H3O+ HSO4 - + H2O 􀀧 SO4 2- + H3O+ H2O + A- 􀀧 OH- + HA CH3COOH + H2O 􀀧 CH3COO- + H3O+ NH3 + H2O 􀀧 NH4 + + OH CH3COOH + H2O 􀀧 CH3COO- + H3O+ CH3COONa → CH3COO- + Na+ CH3COO- + H3O+ 􀀧 CH3COOH + H2O CH3COOH + OH- 􀀧 CH3COO- + H2O Bloed werkt als een buffer met 7.35 < pH < 7.45 met als bufferende componenten: H2CO3/HCO3 -, H2PO4 -/ HPO4 2- en aminozuren. HA + MOH 􀀧 MA + H2O Vb.: HCl + NaOH 􀀧 NaCl + H2O [HA] x VHA = [MOH] x VMOH

Let wel op...

�U = Ueind − Ubegin = q + w w = p�V pH = −log � H3O+� e pOH = −log � OH− � e pKA = −log KA pKB = −log KB pKW = −log KW = pKA + pKB = pH + pOH = 14, 0 bij 25�C Sterk zuur pH = −log [Z]0 Sterke base pH = 14 + log [B]0 Zwak zuur pH = 1 2 (pKA − log [Z]0) Zwakke base pH = 7 + 1 2 (pKA + log [B]0) Buffermengsel pH = pKA + log [B]0 [Z]0 Zout: sterk zuur + sterke base pH = 7 Zout: sterk zuur + zwakke base pH = 7 + 1 2 (pKA + log [zout]0) Zout: zwak zuur + sterke base pH = 7 + 1 2 (pKB − log [zout]0) Zout: zwak zuur + zwakke base pH = 7 + 1 2 (pKA − pKB) “een” om 1 dubbele C=C binding “adieen” om 2 dubbele C=C bindingen “atrieen” om 3 dubbele C=C bindingen enz. “yn” om 1 triple C≡C binding (alkyn) “adiyn” om 2 triple C≡C bindingen (alkadiyn) “enyn” om 1 dubbele C=C en 1 triple C≡C binding (alkenyn) “diënyn” om 2 dubbele C=C en 1 triple C≡C bindingen (alkadiënyn) “eendiyn” om 1 dubbele C=C en 2 triple C≡C bindingen (alkeendiyn) enz… H- mierenzuur formiaat formyl halogenide formamide formonitril CH3- azijnzuur acetaat acetyl halogenide acetamide acetonitril CH3CH2- propionzuur propionaat propionyl halogenide propionamide propionitril CH3CH2CH2- boterzuur butyraat butyryl halogenide butyramide butyronitril C6H5- benzoëzuur benzoaat benzoyl halogenide benzamide benzonitril R-CO-NH2 primair amide R-CO-NHR’ R’ ≠ H secundair amide R-CO-NR’R” R’, R” ≠ H tertiair amide

Ander zuur

1. Ga naar de winkel...
2. Koop een paar kilogram limoenen.
3. Ga naar huis, neem de kaart als je de weg niet meer weet...
4. Schil de limoenen.
5. Pers ze daarna uit.
6. Probeer één liter limoensap uit te drinken in één minuut tijd.
7. Je ervaart zuurte.